Home

Elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda platina

Pengertian Sel Elektrolisis, Jenis, Reaksi, Bagian dan Conto

  1. Posting pada Perkuliahan, SMA, Umum Ditag elektroda inert, elektrokimia adalah, elektrolisa adalah, elektrolisis cuso4 dengan elektroda fe, elektrolisis cuso4 dengan katoda fe dan anoda cu, elektrolisis ki, elektrolisis kno3 dengan elektrode pt, elektrolisis larutan cuso4 selama 30 menit, elektrolisis larutan na2so4, elektrolisis nacl.
  2. 1.Tentukan reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode grafit. Penyelesaian: Pada elektrolis leburan NaCl, maka pada katode terjadi reaksi reduksi ion logam Na. Katode : Na+(aq) + e¯ → Na(s) Anode : 2 Cl¯(aq) → Cl2(g) + 2 e¯ Na+(aq) + 2 Cl¯(aq) → Cl2(g) + Na(s) 2. Tentukan reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C
  3. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. Contohnya adalah elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda platina. Contoh lainnya adalah pada sel Daniell jika diterapkan beda potensial listrik dari luar yang besarnya melebihi potensial sel Daniell
  4. 15. 1 L Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan muatan sebesar 0,1 F. maka : A. Hitunglah massa endapan di katoda ! B. Hitunglah volume di anoda ! C. pH larutan setelah elektrolisis → A. untuk menghitung massa endapan di katoda bila diketahui besar muatanya maka kita gunakan rumus : Muatan ( F ) x e = 0,1 x 31,75 = 3,175 g
  5. 28. Pada elektrolisis larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam L sebanyak 0,295 gr. Jika larutan hasil elektrolisis dinetralkan oleh 50 ml KOH 0,2 M. maka tentukanlah Mr logam tersebut

SEL ELEKTROLISIS lifni

  1. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode dan anode Cu. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elktrode Cu terbentuk endapan Cu di katode dan anodenya (Cu) larut.hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan CuSO4terdapat ion Cu2+, ion SO42- molekul air serta logam tembaga (elektrode)
  2. Elektroda hidrogen terdiri atas gas hidrogen murni yang tekanannya adalah 1 atm pada 25 °C. Gas tersebut dialirkan melalui sepotong platinum yang dicelupkan dalam larutan yang mengandung ion H+ dengan konsentrasi 1 M. Potensial elektroda standar ini ditetapkan memiliki harga potensial sama dengan nol volt. (E o = 0 volt
  3. ASKR, ASBK dan ASKB serta membuat larutan soda kue (Na 2 CO 3) dengan berbagai konsentrasi (SKM-1G, SKM-2G dan SKM-3G), yakni dengan melarutkan masing-masing 1, 2 dan 3 gram soda kue dalam 1000 cm3 akuades. b.Menyiapkan peralatan elektrolisis, dengan menggunakan elektroda stainless steel lempengan dengan tebal 1 mm, lebar 52 mm da
  4. Memasukkan larutan KI pada pipa U, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik dan mengamati perubahannya. Hentikan proses elektrolisis (tekan off pada power suply), kemudian keluarkan kedua elektroda
  5. Baca juga Sifat Koligatif Larutan. Contoh Soal Elektrolisis. Gambar dan tuliskan reaksi elektrolisis pada katoda dan anoda dari : Elektrolisis larutan CaCl 2 dengan elektroda karbon (C). Elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda tembaga (Cu). Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda Platina (Pt)

Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis Larutan Elektrolit

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 A selama 30 menit. Massa tembaga murni yang mengendap di katode sebesar gram (Ar Cu = 63,5) -> Penyelesaian: Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis larutan KHF2 sesuai persamaan reaksi HF2- -> HF + 1/2 F2 + e Elektroda Zn dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4, Elektroda Cu dicelupkan ke dalam larutan CuSO4 dan dihubungkan oleh satu jembatan garam. Arus yang terhasil ialah sebanyak 1.10A. Hukum faraday pertama tentang tentang elektrolisis menyatakan bahwa jumlah perubahan kimia yang dihasilkan sebanding dengan besarnya muatan listrik yang melewati. This feature is not available right now. Please try again later

Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam sebanyak 3,175 gram pada katoda . Tentukan volume gas yang - 374882 Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis. PEMBAHASAN : Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan Pada elektrolisis larutan CuSO4, elektroda yang digunakan ada 2, yaitu elektroda karbon dan elektroda Cu. Pada katoda akan terjadi reduksi Cu dan adanya endapan, dan pada Anoda akan terjadi oksidasi air, di cirikan dengan terbentuknya gas air yang bersifat asam Pada elektrolisis suatu larutan LSO 4 dengan menggunakan elektroda platina di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka massa atom relatif logam L adalah Terbentuknya ion OH - pada katoda dapat dibuktikan dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi merah muda setelah diberi sejumlah indikator fenolftalein (pp). Dengan demikian, terlihat bahwa produk elektrolisis lelehan umumnya berbeda dengan produk elektrolisis larutan. Selanjutnya kita mencoba mempelajari elektrolisis larutan Na 2 SO 4

Academia.edu is a platform for academics to share research papers Penyepuhan adalah pelepasan dengan logam menggunakan sel elektrolisis untuk memperindah penampilan dan mencegah korosi. Benda yang akan disepuh dijadikan katode (Fe) dan logam penyepuh sebagai anode (Cu),(). Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan elektrolit dari CuSO 4. Dan lamanya proses penyepuhan mempengaruhi ketebalan lapisan. Zat yang terdapat di anoda sebagai hasil elektrolisis dari larutan CuSO 4 dengan elektroda C adalah O 2, berdasarkan reaksi : 2H 2 O à 4H + + O 2 + 4e- 2. Zat yang terdapat di katoda sebagai hasil elektrolisis dari larutan KI dengan elektroda C adalah ion larutan OH - , berdasarkan reaksi : 2H 2 O + 2e - à H 2 + 2OH - Elektrolisis larutan KI. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M dengan cara : Menuangkan larutan KI 0,1 M ke dalam Pipa U. Meletakkan elektroda karbon yang telah tersambung dengan power supply pada tiap ujung Pipa U. Menyalakan power supply sehingga tercipta arus listrik DC pada elektroda karbon. Melihat perubahan pada kedua elektroda Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au)

1. Tentukan reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan berikut ini dengan elektroda inert: a) NaCl b) H2SO4 c) NaOH d) Ba(NO3)2 2. Tuliskan reaksi yang terjadi peda elektrolisis larutan berikut ini dengan elektroda aktif: a) CuSO4 dengan anoda Cu b) AgNO3 dengan anoda Ag 3 Sel kimia dibina daripada dua logam (elektrod) yang berlainan dicelupkan kedalam suatu larutan masing- masing elektrolit. Elektroda Zn dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4, Elektroda Cu dicelupkan ke dalam larutan CuSO4 dan dihubungkan oleh satu jembatan garam. Arus yang terhasil ialah sebanyak 1.10A. Contoh Elektrolisis 1. Proses penyepuha Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert (misalnya grafit, C) dan dengan elektroda reaktif Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit. Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. 2. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga. Oleh karena anodenya dari Cu.

Dalam elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 mL gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah..... (A r Cu= 63,5) A. 6,35 gram D. 0,32 gram B. 1,27 gram E. 0,127 gram C. 0,64 gra 3. Pada elektrolisis CuSO 4, pada elektrode terjadi endapan putih keruh, larutan menjadi biru terang setelah di tambah Fenolplatein dan larutan menjadi biru muda terang setelah di tambah amilum.Hal tersebut terjadi pada anode yang menandakan larutan tersebut bersifat asam. Sedangkan pada katode warna larutan menjadi kekuningan, saat ditambah fenolplatein larutan berwarna biru keruh keputihan. Larutan KI adalah suatu larutan elektrolit yang dapat diuji dengan menggunakan alat uji elektrolit. Keterangan pada hasil penelitian di atas menyebutkan bahwa pada katode muncul gelembung-gelembung selama reaksi elektrolisis berlangsung. Hal ini menandakan bahwa pada katode, reaksi elektrolisis KI merupakan sisa asam oksi

Sel Elektrolisis : Contoh Soal 11-20 Panduan Kimia + Rise

  1. Reaksi Elektrolisis larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag NiSO 4(aq) Ni +2 (aq) + SO -2 4(aq) Sisa asam dari (SO 4 -2 ; NO 3 - ; PO 4 -3 ) tidak dioksidasi yang mengalami oksidasi adalah pelarut air
  2. Dalam elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah (A r Cu = 63,5). A. 6,35 gram Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng
  3. Pengertian Elektroda dan Penggunaan Elektroda adalah materi yang akan dijelaskan. Elektroda adalah konduktor yang dilalui arus listrik dari satu media ke yang lain, biasanya dari sumber listrik ke perangkat atau bahan. Elektroda dapat, apa itu Pengertian Elektroda dan Penggunaan Elektroda dibahas lengkap dan gambar untuk pembaca semua simak disini

30 Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Elektrolisis - Kimia Ok

Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis Tuliskan reaksi katode dan anode pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode C. Petunjuk: Pertama larutan CuSO 4 diuraikan menjadi: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-. Kation merupakan ion positif, yakni Cu 2+ yang bertindak sebagai katode. Perhatikan petunjuk tabel 1 (aturan nomor 2 pada katode) Elektrolisis dengan Elektroda Platina dan Karbon 1. Reaksi-reaksi pada katoda Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt. CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-Katoda : Cu 2+ + 2e → Cu. Anoda : 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e . Elektrolisis dengan Elektroda Selain Pt atau C. Elektrolisis dengan elektroda bukan Pt/C, misalnya: Cu, Zn, Fe, Au dan lain. Elektroda seperti platina yang hanya mentransfer elektron dari larutan, disebut elektron inert. Elektroda reaktif adalah elektroda yang secara kimia memasuki reaksi elektroda selama elektrolisis, terjadilah reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh suatu arus listrik Pada elektrolisis larutan NaCl dengan kation N +, yang mengalami reduksi ialah air, bukan ion Na +. 2. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan kation(Cu) ion Cu 2+ mengalami reduksi

Video: KIMIA : Pengamatan Proses Elektrolisis dengan Elektroda Carbo

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah.Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis.Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit (larutan atau leburan) Pada elektrolisis larutan CuSO₄ menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Maka volume gas oksigen yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan yang sama saat 4 L gas N₂ massa 7 gram adalah sebanyak 0,5 L 3. Isikan larutan KNO3 1 M tersebut secukupnya pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian elektrolisis larutan tersebut selama 5-10 menit . 4. Amati warna larutan pada kutub positif dan kutub negatif. 5. Uji dengan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada kedua kutub. b. Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1 Jika logam zink digantikan dengan logam magnesium dan larutan zink sulfat digantikan dengan larutan magnesium sulfat, bacaan voltan bertambah kerana jarak antara magnesium dengan kuprum lebih jauh daripada jarak antara zink dengan kuprum dalam Siri Elektrokimia. 05 Chap 5 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 115 9/18/15 5:05 PM 21 Pada elektrolisis suatu larutan LSO 4 dengan menggunakan elektroda platina di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka massa atom relatif logam L adalah

Reaksi-reaksi di Anoda dan Katoda Pada Sel Volta Dan Sel

2. Sel Elektrolisis Larutan. Elektrolisis jenis ini merupakan lawan dari jenis sebelumnya dimana elektrolit yang digunakan berupa larutan dengan pelarut air. Hal itu berarti dalam elektrolit terdapat anion, kation, dan juga molekul H 2 O sehingga keberadaan air juga akan diperhitungkan karena dapat terjadi persaingan ketika reaksi berlangsung Pada elektrolisis larutan CuSO4, yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan Cu sebanyak 4,25 gram. Jelaskan reaksid yang terjadi! Hitung volume gas yang terbentuk, jika diukur pada keadaan dimana 5dm^3 gas N2 dengan massa 8 gram (Elektrolisis - sip 84) Pembahasan Elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode inert (Pt): Na OH → Na + + OH − Reaksi di Katoda : 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − Reaksi di Anoda : 4OH − → 2H 2 O + O 2 + 4e Soal No. 6 Pernyataan berikut terkait peristiwa larutan natrium sulfat (Na 2 SO 4)dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina Reaksi oksidasi dan reduksi pada sel elektrolisis dapat terjadi jika dua buah elektroda yang berbeda dimasukkan pada pipa U yang berisi elektrolit dan dihubungkan dengan arus listrik ke arah , maka akan terjadi reaksi elektrolisis. Reaksi oksidasi reduksi pada sel elektrolisis dapat ditunjukan adanya peristiwa perbedaan zat yang dihasilkan pada kedua elektrode Bunyi Hukum Faraday 1 dan 2 tentang Elektrolisis Kimia, Rumus, Contoh Soal, Pembahasan - Seorang ahli kimia Inggris bernama Michael Faraday pada awal tahun 1830-an menemukan bahwa larutan tertentu dapat segera mengalirkan arus listrik. Ia menamakan larutan tersebut dengan elektrolit dan aliran listrik yang melalui larutan elektrolit disebut elektrolisis

Redoks dan elektrokimia

  1. Elektrolisis larutan terbagi menjadi dua jenis yaitu elektrolisis larutan dengan elektroda inert dan dengan elektroda aktif. Contoh dari sel elektrolisis ini adalah dengan menggunakan elektrolit larutan CuSO 4. Cara Kerja Sel Elektrolisis. Dalam sel elektrolisis yang telah dirangkai dengan 3 komponen utama yang lengkap maka sel tersebut sudah.
  2. IV. Elektrolisis larutan CuSO4, dengan elektrode fe Katode: Cu2+(aq) + 2e Cu(s) Anode: Fe(s) Fe2+(aq) + 2e Jadi, batang Fe akan larut. • Kegunaan Elektrolisis, antara lain: 1. Membuat unsur logam, halogen, gas hidrogen, dan gas oksigen. 2. Mengetahui konsentrasi ion logam dalam larutan. 3
  3. Elektrolisis larutan Kl, NaCl, dan H 2 SO 4 Apabila ditulis dalam persamaan reaksi maka pada beaker glass yang berisi larutan FeCl 3 dengan elektroda karbon adalah FeCl 3 + FeSO 4-à FeCl 3+ FeSO 4. Hal bisa terjdi, karena Cu+ tereduksi lebih reaktif ke dalam larutan CuSO4 dan Zn terjadi oksidasi ke dalam larutan, dengan adanya jembatan.
  4. Elektroda yang paling sesuai adalah platina dengan lapisan tipis bubuk platina atau platina hitam. 2. Elektroda Oksidasi-Reduksi Disini elektroda inert (umumnya platina) dicelupkan dalam larutan yang mengandung ion-ion yang mempunyai 2 tingkatan oksidasi, misalnya elektroda platina dicelupkan dalam larutan yang mengandung stannous dan stannic. 3
  5. 22. Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu. Maka tentukan massa ekuivalen dari Cu ! → masssa ekuivalen dilambangkan dengan e, massa ekuivalen dapat dicari dengan cara membagi Mr dari logam dengan bilangan oksidasinya. karena Cu memiliki Mr sebesar 63,5 maka massa ekuivalenya = Mr/2 = 63,5/2 = 31,75 23
  6. Elektrolisis adalah suatu proses dimana reaksi kimia terjadi pada elektroda yang tercelup dalam elektrolit. Ketika tegangan diberikan terhadap elektroda itu. Elektroda yang bermuatan positif disebut anoda dan elektroda yang bermuatan negarif disebut katoda. Elektroda seperti platina yang hanya mentransfer elektron dari larutan, disebut elektron.

Pada percobaan elektrolisis larutan CuSO 4 dengan katoda C dan anoda C, larutan CuSO 4 dimasukkan kedalam tabung U kemudian keua elektroda batang karbon dimasukkan larutan bewarna biru jernih. Pada anoda tidak terjadi apa_apa, sedangkan pada katoda terdapat warna kekuningan tapi tidak dominan setelah ditambahkan FeCl 3 maka larutan berubah. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10 amper selama 965 detik. Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16) Proses elektrolisis berbeda dengan elektrokimia. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan larutan elektrolit. Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: elektroda inert dan. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan katode grafit dan anode Cu terbentuk endapan Cu di katode dan anodenya (Cu) larut. Hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan CuSO 4 terdapat ion Cu 2+, ion SO 4 2-, molekul air serta logam tembaga ( anode).Berbeda dengan elektrode grafit yang inert (sukar bereaksi), logam-logam dapat mengalami oksidasi di anode

BAB 1 PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Elektrolisis yaitu peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh aurs listrik searah. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan dua buah elektroda yang berfungsi sebagai katoda Proses elektrolisis dapat diklasifikasikan menurut elektroda yang digunakan secara media yang elektrolisis. Elektrolisis bentuuk lelehan atau leburan, sel bentuk ini hanya berlaku untuk senyawa ionik dengan tidak ada zat pelarut (tidak ada H 2 O) hanya ada kation dengan anion TUJUAN: Mempelajari proses elektrolisis larutan CuSO4, Na2SO4, dan KI ALAT DAN BAHAN: Alat: 1. Tabung U 2. Elektroda Karbon 3. Paku 4. Tembaga 5. Penyangga 6. Baterai 7. Pipet 8. Kabel Arus 9. Platetes Bahan: 1. Larutan CuSO4 2. Larutan Na2SO4 3. Larutan KI 4. Indikator PP 5. Kertas Lakmus CARA KERJA Pada larutan Na 2 SO 4 terdapat gelembung pada elektroda katoda. Dengan penambahan PP pada katoda maka terjadi perubahan warna larutan menjadi Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang merubah energy listrik menjadi energy kimia. Memasukkan larutan CuSO4 dan ZnSO4 kedalam gelas kimia 100 ml lalu memasang jembatan garam diantara. CuSO4 Memasukkan 50 mL larutan CuSO4 ke dalam gelas elektrolisis dengan sumber arus selama 30 menit. Mengamati apa yang terjadi dan mencatatnya dalam tabel pengamatan. Katoda dan anoda Muncul gelembung gas. Tinggi gelembung gas = 1,8 cm. Warna larutan adalah kebiru-biruan Warna larutan menjadi lebih pudar. Tinggi gelembung gas menjadi 1,6 cm

Laporan Elektrolisis Larutan KI - Ifah'

Elektrolisis (Pengertian, Reaksi, Rumus, Contoh Soal

Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda Pt Gambar Elektrolisis lelehan NaCl Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. Pada sel elektrolisis, katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10 ampere selama 965 detik. Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16) Pada elektroksis suatu larutan garam L SO 4 dengan menggunakan elektroda Pt, di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektroksis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 50 ml KOH 0,2 M. Massa atom relatif logam L itu adalah 7. pada elektrolisis larutan Asam sulfat dengan elektroda platina dan muatan listrik 2F dikatode pada keadaan STP, akan dihasilkan gas yang volumenya..... 8. massa tembaga yang diendapkan dikatode pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan muatan listrik 0,5F adalah.... Pada larutan Na 2 SO 4 terdapat gelembung pada elektroda katoda. Dengan penambahan PP pada katoda maka terjadi perubahan warna larutan menjadi pink karena terjadi peningkatan OH-. Dan dengan penambahan PP pada anoda maka tidak terjadi perubahan larutan (tidak berwarna) karena SO 4 2- tidak bereaksi

Elektrolisis Larutan NaCl Elhabibdotco

Elektroda Ag / AgNO3 ( 0,1 M ) dan elektroda Cu / CuSO4 (0,1 M). Elektroda Pb / PbNO3 ( 0,1 M ) ; Zn / ZnSO4 ( 0,1 M ) dan Cu / CuSO4 (0,1 M). Diberikan notasi sel dan reaksi sel dari tiap - tiap sel diatas. 4. Elektrolisis larutan KI. Dimasukkan larutan KI 0,2 M ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung 2. Elektrolisis larutan NiSO4 diseri dengan larutan CuSO4 menggunakan elektroda Pt, digunakan arus 10 A selama 1 jam, jika pada salah satu sel diendapkan 2,925 gram nikel, hitung massa endapan tembaga yang dihasilkan E.terbentuk larutan dengan pH > 7 24.Pada elektrolisis larutan CuSo4 yang menggunakan electrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volum gas yang terjadi di anode, jika diukur pada keadaan 5 dm3 gas N2 bermasa 7 gram adalah . A.0,5 dm3 D. 1,12 dm3 B.0,56 dm3 E. 2,00 dm3 C.1,00 dm3 25.Arus listrik yang sama dialirkan melalui.

Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Farada

* elektrolisis merupakan peristiwa perubahan energi listrik menjadi energi kimia dalam bentuk reaksi redoks dan banyaknya zat yang dihasilkan berbanding lurus dg jumlah muatan listrik yg mengalir dalam sel elektrolisis. Larutan CuSO4 dg katoda besi& anoda platina. 8. Larutan KI dengan elektroda grafit atau C. 9. Lelehan MgCl2, lrtn Al2O3. Hubungkan kedua elektroda kepada larutan CuSO 4 pada pipa U dengan sumber arus listrik searah (9 volt) selama ± 5 menit 3. Lakukan proses elektrolisis larutan CuSO 4 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. - Elektrolisis larutan elektroli SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita. Baterai aki yang dapat diisi ulang merupakan salah satu contoh aplikasi sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari (lihat Elektrokimia I : Penyetaraan Reaksi Redoks dan Sel Volta) 3. Menuliskan reaksi yang terjadi dianode dan katode pada larutan dengan elektrode tak bereaksi. 4. Mengetahui fungsi dari elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari. II. Tujuan Pembelajaran : Setelah mempelajari materi ini, siswa dapat : 1. Menjelaskan pengertian elektrolisis dan fungsi sel elektrolisis dengan benar. 2

Elektrolisis CuSO4 dengan elektrode Carbon - YouTub

Rangkaian sel elektrolisis hampir menyerupai sel volta. Yang membedakan sel elektrolisis dari sel volta adalah, pada sel elektrolisis, komponen voltmeter diganti dengan sumber arus (umumnya baterai). Larutan atau lelehan yang ingin dielektrolisis, ditempatkan dalam suatu wadah. Selanjutnya, elektroda dicelupkan ke dalam larutan maupun lelehan elektrolit yang ingin dielektrolisis Pada proses elektrolisis larutan yang digunakan yaitu CuSO 4 dengan elektroda C dan Cu. Pada sel elektolisis terjadi perubahan energy listrik menjadi energy kimia. Suhu tertentu pada suatu reaksi dapat digunakan untuk menetukan nilai-nilai termodinamika suatu reaksi seperti perubahan energy gibbs, entalpi, dan entropi Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energy listrik dari luar.Contohnya adalah elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda platina. Contoh lainnya adalah pada sel Daniel jika diterapkan beda potensial listrik dari luar yang besarnya melebihi potensial sel Daniell Elektrolisis digunakan di dalam industri dan di dalam berbagai pemanfaatan seperti penyepuhan atau pelapisan atau elektroplating, sintesa atau pembuatan zat tertentu dan pemurnian logam. Elektroplating atau penyepuhan merupakan proses pelapisan permukaan logam dengan logam lain. Misalnya tembaga dilapisi dengan emas dengan menggunakan elektrolit larutan emas (AuCl3) Pada elektrolisis larutan Mg(NO3)2 dengan elektroda karbon, reaksi yang berlangsung dianode adalah . . . . Emas(Au) dan Platina(Pt)) maka elektroda itu yang akan teroksidasi di anoda. Contoh : Misalkan dalam suatu elektrolisis digunakan elektroda tembaga (Cu). Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang.

Sel Elektrolisis - Pengertian, Reaksi, Proses, Susunan Sel

-.Larutan AgNO 3. Seng (Zn) dengan larutan CuSO 4 1 M. Pertama yang dilakukan adalah menyiapkan alat dan bahan untuk praktikum reaksi reduksi oksidasi. Menuangkan larutan CuSO 4 1 M secukupnya ke dalam gelas beker 100 ml. Selanjutnya memindahkan larutan CuSO 4 1 M ke dalam gelas kaca hingga mencapai tanda batas dengan menggunakan pipet ukur. Elektroda yang digunakan umumnya merupakan elektroda inert, seperti Grafit (C), Platina (Pt), dan Emas (Au). Elektroda berperan sebagai tempat berlangsungnya reaksi. Reaksi reduksi berlangsung di katoda, Reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda inert adalah sebagai berikut 4. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan menggunakan elektrode Pt, ternyata dihasilkan 0,3175 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1M. Tentukan massa atom relatif logam L ? 5. Pada elektrolisis 1 liter larutan ZnSO4 dengan sejumlah arus tertent Dalam larutan CuSO4 terdapat ion Cu2+, ion SO42-, molekul air serta logam tembaga (anode). Oleh karen potensial oksidasi Cu paling besar maka oksidasi tembaga lebih mudah berlangsung. Jadi, elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anode Cu menghasilkan endapan Cu di katoda dan melarutkan Cu di anoda

Potensial standar reduksi masing-masing elektroda dapat ditentukan dengan membandingkannya terhadap elektroda standar (acuan), yaitu elektroda hidrogen standar (SHE = Standard Hydrogen Electrode). Keadaan standar yang dimaksud adalah saat tekanan gas H 2 sebesar 1 atm, konsentrasi larutan ion H + sebesar 1 M, dan dan pengukuran dilakukan pada. elektroda, elektroda ada 2 macam, inert (tidak mudah bereaksi, ada 3 macam zat yaitu platina (Pt), emas (Aurum/Au), dan karbon (C)) dan tak inert (mudah bereaksi, zat lainnya selain Pt, C, dan Au). Ada berbagai macam reaksi pada sel elektrolisis. Reaksi yang terjadi pada katod Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis. Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO 4 tembaga di anoda akan teroksidasi menjadi Cu 2+ selanjutnya Cu 2+ direduksi di katoda Elektrolisis larutan Na 2 SO 4 dengan elektroda inert. Pada katoda , air yang akan tereduksi di katoda, sedangkan ion SO 4 2- (merupakan ion sisa asam oksi/mengandung oksigen) maka spesi SO 4 2- tidak dapat mengalami oksidasi

Reaksi-reaksi Elektrolisis—Redoks Dan Elektrokimia - Amaldof

2.4 Untuk mengetahui cara elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda tembaga dengan mengamati gejala-gejala yang terjadi di katode dan anode melalui reaksi kimia. C. DASAR TEORI Elektrolisis berasal dari kata elektro (listrik) dan lisis (penguraian), yang berarti penguraian senyawa oleh listrik Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua) Elektroda yang bermuatan positif disebut anoda dan elektroda yang bermuatan negatif disebut katoda. Elektroda seperti platina yang hanya mentransfer electron dari larutan disebut electron inert. Elektroda reaktif adalah elektroda yang secara kimia memasuki reaksi elektroda selama elektrolisis, terjadilah reduksi pada katoda dan oksidsi pada. Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katode, yaitu reduksi dan reaksi anode, yaitu oksidasi. Spesi apa saja yang terlibat dalam reaksi katode dan anode bergantung pada potensial elektroda dari spesi tersebut, dengan ketentuan spesi yang mengalami reduksi di katode adalah spesi yang potensial oksidasinya paling besar Pengertian Sel Elektrolisis, Kegunaan atau manfaat dan Contoh Reaksi Sel Elektrolisis Terlengkap - Pada tahun 1989, terdapat dua ilmuwan mengumumkan bahwa mereka sudah mencapai fusi dingin, yaitu suatu proses fusi bersama unsur yang pada dasarnya terjadi pada suhu kamar untuk mencapai produksi energi.. Hipotesisnya yaitu bahwa fusi akan menghasilkan lebih banyak energi daripada yang.

Hukum Faraday I—Redoks Dan Elektrokimia - Amaldof

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS CuSO4, Na2SO4, K

Elektroda yang bermuatan positif disebut anoda dan elektroda yang bermuatan negatif disebut katoda. Elektroda seperti platina yang hanya mentransfer elektron dari larutan disebut elektroda inert. Elektroda reaktif adalah elektroda yang secara kimia memasuki reaksi elektroda selama elektrolisis, terjadilah reduksi pada katoda dan oksidsi pada anoda Elektrolisis mempunyai banyak keguanaan, di antaranya yaitu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan, digunakan dalam pemurnian suatu logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan, yaitu melapisi permukaan suatu logam dengan logam lain

  • Rumus kimia dari air.
  • Mesin penetas telur kota jakarta selatan daerah khusus ibukota jakarta.
  • Dokter hewan gratis di jakarta.
  • Nomao camera tembus pandang.
  • Gerakan bulan mengelilingi matahari disebut brainly.
  • Daftar pemain liverpool 2016.
  • Daur biogeokimia karbon.
  • Gambar gajah kartun hitam putih.
  • Toko mas semar nusantara kabupaten klaten, jawa tengah.
  • Spesifikasi honda jazz rs 2012.
  • Prinsip kerja hammer mill.
  • Soldier of fortune lyric.
  • Gambar ucapan terima kasih untuk sahabat.
  • Cara mengembalikan slide show power point.
  • Istana versailles acara mendatang.
  • Harga honda nsx 1993.
  • Infeksi bakteri pdf.
  • Madu untuk tb tulang.
  • Harga bunga plastik untuk pelaminan.
  • Harga hotel gold coast melaka.
  • Security google email.
  • Hasil evaluasi kegiatan pameran biasanya dijadikan sebagai buku.
  • Pesawat tempur f 16 block 70.
  • Makalah budidaya ikan lele di kolam terpal.
  • Perbedaan avanza 2012 dan 2013.
  • Psht mas gembong.
  • Mmcineplexes kerian sentral mall.
  • Pondasi kayu.
  • Penghasilan justice league.
  • Mlrs terhebat di dunia.
  • Cara membuat sosis darah ala korea.
  • Hipotesis statistik korelasi.
  • Benjolan di luar miss v.
  • Membuat magnet permanen sendiri.
  • Ikan buntal lucu.
  • Susu untuk penderita tumor.
  • Isi pembukaan uud 1945 alinea pertama.
  • Tanaman yang hidup di air beserta gambarnya.
  • Ciri ciri sirih gading.
  • 7 manfaat bekas teh celup.
  • Konsumsi bbm chevrolet spin diesel.